电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数(shù)值越(yuè)大，原恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 恩情无以回报是什么意思，感恩之心无以回报是什么意思0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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