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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)日本人知道我们恨他们吗，日本认为中国强大吗金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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