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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个(gè)原(yuán)子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子宁波慈溪的邮编是多少分子中如有相互(hù)平行的p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù宁波慈溪的邮编是多少 #ff0000; line-height: 24px;'>宁波慈溪的邮编是多少)在p键上的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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